1) La densidad de una disolución de ácido (orto)fosfórico que tiene un 85% en masa es 1,6 g/c.c. Calcula la concentración de la disolución:
a) La molaridad, la molalidad, g/l, y la fracción molar del soluto.
b) Si se quiere preparar 50 ml de disolución de ácido (orto)fosfórico 0,6 M, ¿cómo se haría?
c) ¿Qué volumen de disolución hay que coger para conseguir 2 g de ácido?
2) Contesta a las siguientes preguntas:
a) Se llena con oxígeno un recipiente de 4 litros a 25ºC de temperatura y 810 mmHg de presión. ¿Cuántas moléculas de oxígeno hay en su interior? ¿Cuántos átomos?
a) Se llena con oxígeno un recipiente de 4 litros a 25ºC de temperatura y 810 mmHg de presión. ¿Cuántas moléculas de oxígeno hay en su interior? ¿Cuántos átomos?
b) ¿Cuántos gramos de azufre hay en 2,5 moles de sulfuro de hidrógeno?
c) ¿Cuántos gramos de amoníaco hay en una muestra de 15 c.c. de amoníaco en condiciones normales? ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en la misma muestra?
3) Las siguientes letras y números representan tres elementos de la Tabla Periódica y sus respectivos números atómicos: A(19), B(35) y C(54). Responde:
a) La configuración electrónica explicando su ubicación en la Tabla Periódica.
b) ¿Cuál tiene mayor afinidad electrónica?
c) ¿Cuál tiene menor potencial de ionización?
d) Cuando se combinan entre ellos, ¿qué compuestos pueden originar? Explica sus propiedades físicas más notables.
Solución:
4) Un volumen de 75 ml de ácido clorhídrico 0,5 M reacciona con una muestra de aluminio sólido para dar como productos cloruro de aluminio e hidrógeno gas. ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionan? ¿Qué volumen de hidrógeno gaseoso se ha producido medido a 50ºC y a 1,2 atmósferas de presión?
Solución:
5) Formula o nombra los siguientes compuestos orgánicos e inorgánicos:
a) Ácido permangánico
b) Tetraoxomanganato (VI) de potasio
c) Ácido diarsenioso
d) NaHSO3
e) Pb(SO3)2
f) Dihidrogenofosfito de cromo (II)
g) 1,2-dimetil-1-propanol
h) Acetato de butilo
i) 3-oxobutanal
j) CH2=CH-CO-NH-CH3
Solución:
6) Responde a las siguientes preguntas:
a) ¿Qué volumen hay que coger de una botella del laboratorio que contiene una disolución de ácido clorhídrico si se quieren preparar 250 ml de una disolución 0,75 M? Los datos de la disolución de la botella son: 45% en masa y densidad 1,21 g/c.c.
b) Calcular la molalidad y la fracción molar del soluto de la disolución de la botella.
c) ¿Qué volumen habría que coger de la botella (0,75 M) para preparar una disolución de ácido clorhídrico de 100 ml y 0,1 M?
Solución:
7) En un recipiente hay 300 c.c. de anhídrido sulfuroso a 25ºC y a 850 mmHg de presión. Hallar:
a) ¿Cuántos gramos hay en el recipiente?
b) ¿Cuántas moléculas? ¿Cuántos átomos de azufre y cuántos átomos de oxígeno?
c) ¿Cuánto moles de átomos de azufre y cuántos moles de átomos de oxígeno?
d) ¿Qué volumen ocuparía el gas en condiciones normales?
Datos: 3216S; 168O
Solución:
8) La Nicotina está compuesta por carbono, hidróheno y nitrógeno en la siguiente composición: 74'07 % de carbono, 8'64 % de hidrógeno y 17'29 % de nitrógeno. Calcular la fórmula molecular de la nicotina sabiendo que la masa de 5 .1024 moléculas es 1344,8 g.
Datos: 126C; 11H; 147N
Solución:
9) En un recipiente hay 8,5 g de amoníaco y salen de él 1,5 .1023 moléculas. Hallar:
a) ¿Cuántos moles de amoníaco quedan dentro?
b) ¿Cuántas moléculas de amoníaco quedan dentro?
c) ¿Cuántos gramos de amoníaco quedan dentro?
d) ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan dentro?
Solución:
10) En un recipiente hay 16,25 litros de pentacloruro de fosforo medidos en condiciones normales:
a) ¿Cuántos moles de moléculas hay? ¿Cuántos moles de átomos de cloro?
b) ¿Cuántos g de gas hay dentro? ¿Cuántos átomos de cloro?
c) Si al abrir el recipiente se dejan salir 1,75 .1023 moléculas, ¿cuántas moléculas quedan dentro?
d) ¿Qué volumen ocuparía el gas que queda dentro a 20ºC y a 740 mmHg? ¿Cuál es la masa en gramos de una molécula de pentacloruro de fósforo?
Solución:
DATOS:
H(1); Al(23); Cl(35,5); O(16); P(31); C(12), N(14); S(32); K(39), Br(80); Si(28), Ag(108); Fe(56)
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