1) (Junio 2016, P2A) En un matraz de dos litros se introducen 0,07 moles de pentacloruro de fósforo y se calientan a 200ºC. El PCl5 se convierte en vapor y se disocia parcialmente según la siguiente reacción:
PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g)
Sabiendo que en el equilibrio la presión es de 1,854 atm, calcular:
a) La concentración de las diferentes especies en el equilibrio.
b) El valor de las constantes Kp y Kc a 200ºC.
c) Si se aumenta la presión ¿en qué sentido se desplazaría el equilibrio? ¿Cómo afectaría eso al grado de disociación del PCl5?
2) (Junio 2016, P2B) Sabiendo que una disolución de amoníaco tiene un pH de 11,
a) Calcula laconcentración de la disolucióny el grado de ionización del amoníaco.
b) ¿Cuántos gramos de NaOH hay que disolver en 500 mL de agua para obtener dicho pH?
c) ¿Cuántos mL de HCl(aq) 0,1 M harán falta para neutralizar 200 mL del amoníaco (aq) anterior? ¿Cómo será el pH en el punto de neutralización? (debes indicar si es ácido, básico o neutro)
Datos: Kb(amoníaco)=1,8∙ 10⁻⁵
 |